Prueba #5- Calidad - Respuestas

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Prueba modelo bioanalisis ULA

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Prueba modelo para todas las ingenierías

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Prueba de Selección Facultad de Ingeniería Escuelas: Civil. Eléctrica, Geológica, Mecánica, Química y de Sistemas AREA DE LECTO – ESCRITURA 1. Componente: Comprensión Lectora. A) Comprensión Literal de Textos. Instrucciones: A continuación usted encontrará un texto. Obsérvelo con atención. Seleccione entre las alternativas que se ofrecen, aquella que describa el esquema. "Hidrocarburos Los compuestos orgánicos que contienen solamente carbono e hidrógeno se llaman hidrocarburos. éstos son los compuestos orgánicos más sencillos y están formados por cadenas de átomos de carbono unidos entre si por enlaces covalentes, saturándose las otras valencias del carbono con átomos de hidrógeno. Podemos distinguir dos grandes grupos de hidrocarburos- los de cadena abierta o acíclicos y los de cadena cerrada o cíclicos. Los hidrocarburos acíclicos se llaman saturados, hidrocarburos parafínicos, parafinas o alcanos cuando todos los átomos de carbono están unidos entre si por enlaces sencillos para formar la cadena carbonada: CH3 – CH2 – CH2 – CH3 (butano), y no saturados o insaturados cuando en la cadena existen uno o más enlaces dobles o triples. Los hidrocarburos acíclicos no saturados pueden tener un solo doble enlace y entonces se llaman alquenos, etenos, alquilemos u olefinas CH3 - CH = CH2 (propeno). Cuando el compuesto contiene dos dobles enlaces se conoce, como diolefina, o alcadieno- si hay tres dobles enlaces, entonces el compuesto, se conoce como triolefina o alcatrieno, etc. CH2 = CH - CH = CH2 (butadieno-1,3) Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 B) Relación entre Orden y Significado. Instrucciones: A continuación se presentan tres fragmentos cuya relación lógica entre orden y significado ha sido alterada. Seleccione entre las opciones ofrecidas aquella que restablezca, en cada caso, el sentido de la informaci6n presentada. Primer fragmento: "Los enlaces químicos” 1. covalente, covalente coordinado o dativo 2. que no es propiamente 3. Estos modos 4. de los átomos 5. los átomos elementales 6. de las envolturas electrónicas 7. una nube de electrones". 8. de unirse dependen 9. se unen de diversos modos 10. que se enlazan. 11. de las características 12. Para formar las moléculas, 13. de cuatro tipos: iónico o electrovalente, 14. un enlace, sino un amontonamiento 15. unos a otros. 16. de átomos compartiendo 17. Los enlaces químicos son 18. y el metálico, Tornado de: Enciclopedia Didáctica de la Física y la Química. España: Grupo Océano Editorial S.A., p. 226 3. a) 12; 9; 15; 3; 8; 11; 13; 1; 18; 2; 14; 16; 7; 17; 6; 4; 5; 10. b) 12-1 5; 9, 15; 3; 8; 11; 6; 4; 10; 17; 13; 1; 18; 2; 14; 16; 7. c) 17; 5; 10; 12; 6; 9; 15; 3, 8 11; 4; 13; 1; 18; 2; 14; 16-7. d) 17-1 5; 13, 1; 18, 2; 14; 16; 7; 12; 4, 9; 15; 3; 8; 11; 6; 10. Valor 1 punto Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 Segundo fragmento: 1 ) El microscopio, capaz de aumentar 17 veces un objeto, 2) En 1924 el físico francés Louis de Broglie demostró que los electrones se propagan por ondas cuyas longitudes eran mucho más cortos que la luz. 3) Desde que en el siglo XVI los holandeses habían añadido una segunda lente: construyeron un microscopio electrónico. 4) Al cabo de una década se construyó una versión perfeccionada que podía aumentar cien mil veces los objetos. 5) Dos años más tarde, el físico alemán Hans Busch demostró 6) El campo se convirtió en una lente y los electrones en luz, 7) La tecnología básica del microscopio había permanecido esencialmente inalterado durante cerca de quinientos años cuando, 8) Kuoel y Ruska pudieron realizar su invento gracias a dos descubrimientos previos. 9) los efectos de concentración que tenia un campo magnético o electrostático sobre los electrones. 10) Como su longitud de vida es más corta que la de la luz, los electrones poseen capacidad para el descuento. 11) en 1931, los científicos alemanes Marx Kuoel y Ernst Ruska introdujeron la innovación más importante del aparato 12) El descubrimiento de Broglie significó que, ni se encontraba un modo de concentrar los electrones, éstos podrían servir para aumentar una imagen. 13) funcionaba concentrando un rayo de electrones, a través de un campo electromagnético o electroestático en una cámara al vacío. Tornado de: Nuestro tiempo. Gran Enciclopedia. Ilustrada 4, a) 2, 12, 1; 13, 5; 9; 10, 8; 4; 6; 7; 11, 3 b) 7; 11; 3; 1; 13, 4; 8; 2; 12; 5; 9; 6; 10 c) 8; 2; 5; 9; 12; 10, 4; 1; 13; 7; 11; 3; 6 d) 1; 13; 10; 2; 6; 4; 12; 7; 11; 3; 5; 9; 8 Valor 3 puntos Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 C) Comprensión Inferencial y Critica del Texto. Instrucciones: Lea atentamente el texto y seleccione entre las alternativas ofrecidas, aquellas que expresen correctamente el contenido del mismo. Primer Texto: "Química Orgánica En el año 1807, el químico sueco Berzelius denominó compuestos orgánicos a las sustancias que se obtienen de la materia viva (sistemas organizados). Dividió la química en dos grandes grupos, orgánica e inorgánica, según tuviese su origen en el tejido vivo o no. Pensaba, al igual que otros químicos de la época, que los compuestos orgánicos requerían una fuerza vital para sintetizarlos. Según esta concepción, nadie podía obtener una sustancia orgánica, partiendo, de una inorgánica, sin la ayuda de un tejido, vivo. Esta teoría perdería paulatinamente su fortaleza inicial a medida que se obtenía mayor evidencia de que las leyes químicas que cumplían los compuestos inorgánicos, como la ley de las proporciones múltiples, por ejemplo, también eran válidas para los compuestos orgánicos. En 1828, el químico alemán, discípulo y amigo de Berzelius, Friedrich Wohler (1800 - 1882), al calentar una disolución de cianato amónico (NH4CON) observó la formación de cristales de urea [ diamida carbónica CO(NH2)21. Este compuesto se encuentra en la orina de los mamíferos como producto de desecho de las proteínas. Se había sintetizado un producto orgánico a partir de otro inorgánico, por lo que la teoría de la fuerza vital quedaba sin fundamento. Esta conclusión se vio, en principio, con cierto escepticismo por algunos, pero sin embargo la obtención de urea indujo a otros químicos a preparar muchos compuestos orgánicos en el laboratorio. Actualmente es posible sintetizar cualquier sustancia orgánica y, aun mas, muchas otras que sin serlo, están estrechamente relacionadas con aquéllas. A pesar de haberse superado la teoría vitalista, subsiste la clasificación de Berzelius de química inorgánica, relativa al mundo mineral, y de química orgánica, a los compuestos del carbono, debido a que tanto unos como otros se diferencian en sus propiedades: solubilidad, estabilidad y el carácter de las reacciones, que suele ser rápido y sencillo en las inorgánicas y largo y complejo en las orgánicas". Tomado de: Atlas Visuales Océano. Química- Pág. 78 Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 5. Según Berzelius a) Los tejidos vivos de las sustancias inorgánicas podían transformarse en sustancias orgánicas. b) Las sustancias inorgánicas son incapaces por si mismas de producir sustancias orgánicas. c) Las sustancias orgánicas simples podían convertirse en compuestos orgánicos. d) La fuerza vital de los tejidos orgánicos servia para sintetizar a los compuestos orgánicos. Valor 1 punto 6. La palabra "escepticismo" contenida en "...esta conclusión se vio, en principio, con cierto escepticismo significa: a) Rechazo b) Indiferencia. c) Repudio. d) Incredibilidad. Valor 2 puntos 7. La teoría de Berzelius perdió vigencia porque: a) Aparecieron las leyes químicas. b) La ley de las proporciones múltiples también era válida para ambos compuestos. c) Las leyes químicas evidenciaron que la ley de las proporciones múltiples era falsa. d) En 1828 Wohler descubrió la urea. e) Valor 1 punto 8. La Clasificación de Berzelius subsiste porque: a) Las reacciones del mundo mineral son largas y complejas. b) Finalmente ambos compuestos difieren en algunas propiedades. c) Las reacciones de los compuestos del carbono son sencillas y rápidas. d) Ambos compuestos siguen rigiéndose por la teoría vitalista. e) Valor 2 puntos 9. En la oración "...que suele ser rápido..." significa que a) Difícilmente es rápido. b) Seguramente es rápido. c) Normalmente es rápido. d) En principio es rápido. Valor 1 punto Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 AREA DE CIENCIAS BASICAS 1.- MATEMÁTICAS 10- De 5 números enteros, cuántos deben ser impares si el producto de los cinco es impar: a) Todos c) Uno b) Ninguno d) Dos Valor 1 punto 11.- Si a =1,b =10,c =100, d = 1000, el valor numérico de la siguiente expresión: (a + b + c -d) + (a + b - c + d) + (a – b + c + d) + (- a + b + c + d), es: a) 3333 c) 2222 b) 1111 d) 4444 Valor 1 punto 12.- Al efectuar la siguiente operación – 3 4 v9 – 2 10 v243 + 6v27, resulta: 5 a) 73 v3 C) 1 v3 5 73 b) 73 v3 d) 5 v3 73 Valor 2 puntos 13.- Si xy = b, 1 + 1 = a, entonces (x+ y)2 es igual a: x2 y2 a) (a + 2b)2 c) b (ab + 2) b) a2 + b2 d) ab (b + 2) Valor 1 punto 14.- Si 35x – 29 = N1 + N2 es una identidad en X, con X ? 1, X ? 2, el valor de N1 + N2 es : X2 – 3X + 2 X – 1 X - 2 Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 29, Un circulo de Área A1 esta contenido en el interior de un circulo de Área A1 + A2. Si el radio del circulo mayor es 3. Si A1, A2, A1, + A2 están en progresión aritmética, el radio del circulo menor, es: a) v3 C) 9 b) v5 d) 3 2 Valor 2 puntos 30.- Hay dos números positivos que pueden ubicarse entre 3 y 9 de forma que los tres primeros están en progresión geométrica mientras que los tres Últimos están en progresión aritmética. La suma de los dos números positivos, es: a) 45 C) 19 4 2 b) 23 d) 27 2 2 Valor 2 puntos 31.- Al resolver la ecuación 1 – X – 2 = X + 2, resulta: 3 2x + 4 3x + 6 a) 1 C) 3 b) 2 d) 4 Valor 1 punto 32.- Si log a = 5, log b = 6, log c = 2 y X = va. 3 vb , el valor del log x, es c2 a) 1/2 c) 3 b) 2 d) 4 Valor 1 punto 33.- Un hombre tiene una canasta de naranjas. Le da a un amigo la mitad de sus naranjas y media más. A otro amigo le da la mitad de lo que le queda y media más. A un tercero, la mitad de lo que le queda y media más. En toda la repartición le sobra una naranja. El número total de naranjas que tenia el hombre, es: a) 15 c) 14 b) 13 d) 7 Valor 1 punto Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 III QUÍMICA. 49.- Si la composición centesimal de un compuesto es la siguiente: 40% de carbono; 6,7% de hidrógeno y 53,3% de oxigeno, si su peso molecular es de 60, su fórmula molecular es: (Nota: las masas atómicas de los elementos que intervienen son; C = 12 g/mol, H = 1 g/mol y 0 = 16 g/mol). a) C3H6O7 C) C02 b) C2H4O2 d) C6H12O6 Valor 2 puntos 50.- Los gramos de etanoato de sodio de 90 % de pureza necesarios para obtener 50 litros de metano, cuando tiene lugar la siguiente reacción química, CH3COOHa + NaOH CH4 + Na2CO3 son: (Nota.- masa molecular del CH3COOHa = 82 glmol) a) 203, 30 g C) 36,90 g b) 183,30 g d) 73,80 g Valor 3 puntos 51.- Un mol de CH4 al quemarse desprende 213,5 Kcal / mol, un mol de CO al quemarse completamente desprende 68 Kcal / mol. El calor desprendido al quemarse una mezcla de 4 filtros de CH4 y 2 litros de CO medidos en C.N., es: a) 44,2 Kcal C) 442,20 Kcal b) 4,42 Kcal. d) 281,50 Kcal Valor 2 puntos 52.- Los litros de propeno que se pueden obtener en C.N. en la destilación de 40 gramos de propanol, cuando tiene lugar la siguiente reacción química, CH3 – CH2 – CH20H CH3 – CH = CH2 + H20, son. a) 14,90 litros c) 24,50 litros b) 13,80 litros d) 5,40 litros Valor 1 punto 53.- El pH de una solución se define como: a) PH= log 1 C) PH = - log H+ H+ b) PH= + log H+ d) Lo señalado en a y c Valor 1 punto 54.- La sustancia SO3 , recibe el nombre de: a) Anhídrido sulfúrico C) Anhídrido sulfuroso b) Sulfito d) Sulfato Valor 1 punto 55.- La fracción molar de disolvente, de una solución que contiene 200 gramos de NaCl en 650 gramos de agua, es: (Nota: las masas atómicas de los elementos que intervienen son; Na = 23 g/mol, Cl = 35,50 g/mol, H = 1 g/mol y 0 = 16 g/mol. a) 36,10 C) 3,41 36,10 - 3,41 36,10 + 3,41 b) 36,10 d) 36,10 36,10 * 3,41 36,10 + 3,41 Valor 2 puntos 56.- Al reaccionar el P2 O5 con 3H20, se obtiene: a) Ácido metafosfórico c) Ácido ortofosfórico b) Ácido pirofosfórico d) Ácido ortofosforoso Valor 2 puntos 57.- Los cm3 de agua que hay que añadir a 15 cm3 de una solución concentrada o de H2SO4, para obtener una solución al 2 % v/v, son: (Nota: las masas atómicas de los elementos que intervienen son; H = 1 g/mol y S = 32 g/mol y 0 = 16 g/mol). a) 645 C) 855 b) 735 d) 525 Valor 2 puntos 58.- Un gas a 0 0 C y 600 mm de presión tiene un volumen de 500 cm3 . Si la presión es aumentada a 800 mm y el volumen varía a 600 cm3 , la nueva temperatura expresada en grados centígrados, es: a) 167,00 c) 163,80 b) 144,50 d) 146,50 Valor 1 punto Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003 59.- L.a siguiente estructura química, CH3 – 0 – CH - CH3, corresponde a un: a) Ester c) Monómero de etileno b) Eter d) Monómero, de acrilamido Valor 1 punto 60.- La fórmula empírica de una sustancia que tiene la siguiente composición centesimal potasio 31,9%; cloro 28,9% y oxigeno 39,2%, es: (Nota: las masas atómicas de los elementos queintervienen son, K 39 g/mol, Cl = 35,5 g1mol, 0 = 16 g/mol). a) KCIO3 c) KC10 b) K2CIO5 d) KCI2O3 Valor 2 puntos FIN DE LA PRUEBA DE ADMISION Unidad de Admisión OFAE = 14/11/2003

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